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塩の種類(中和反応)

塩の種類(中和反応)

投稿日 : 2017年10月13日最終更新日時 : 2017年12月3日投稿者 : Tomoyan カテゴリー : 中学理科, 勉強

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中和反応の基本

中和・・・酸性の水溶液とアルカリ性の水溶液を混ぜ合わせたときに起こる、お互いの性質を打ち消しあう反応。塩(えん)と水が発生する。

酸　+　アルカリ　→　塩　＋　水

塩・・・中和反応の際、酸の陰イオンとアルカリの陽イオンが結合してできる物質。

中和反応でできる塩の種類

中和させる酸とアルカリの種類によってできる塩が決定される。以下の酸とアルカリを混ぜたときにできる塩をまとめる。

【酸】

塩化水素( ${HCl}$ )
硫酸( ${H}_{2}{SO}_{4}$ )
硝酸( ${HNO}_{3}$ )
酢酸( ${CH}_{3}{COOH}$ )
炭酸水( ${H}_{2}{CO}_{3}$ )

【アルカリ】

水酸化ナトリウム( ${NaOH}$ )
水酸化カリウム( ${KOH}$ )
水酸化バリウム( ${Ba(OH)}_{2}$ )
水酸化カルシウム( ${Ca(OH)}_{2}$ )
アンモニア水( ${NH}_{4}{OH}$ )

塩化水素

硫酸

硝酸

酢酸

炭酸水

水酸化ナトリウム

①　 ${NaCl}$

塩化ナトリウム

⑥　 ${Na}_{2}{SO}_{4}$

硫酸ナトリウム

⑪ ${NaNO}_{3}$

硝酸ナトリウム

⑯ ${CH}_{3}{COONa}$

酢酸ナトリウム

㉑ ${Na}_{2}{CO}_{3}$

炭酸ナトリウム

水酸化カリウム

②　 ${KCl}$

塩化カリウム

⑦　 ${K}_{2}{SO}_{4}$

硫酸カリウム

⑫ ${KNO}_{3}$

硝酸カリウム

⑰ ${CH}_{3}{COOK}$

酢酸カリウム

㉒ ${K}_{2}{CO}_{3}$

炭酸カリウム

水酸化バリウム

③　 ${BaCl}_{2}$

塩化バリウム

⑧　 ${BaSO}_{4}$

硫酸バリウム

⑬ ${Ba(NO}_{3}{)}_{2}$

硝酸バリウム

⑱ ${(CH}_{3}{COO)}_{2}{Ba}$

酢酸バリウム

㉓ ${Ba}{CO}_{3}$

炭酸バリウム

水酸化カルシウム

④　 ${CaCl}_{2}$

塩化カルシウム

⑨　 ${CaSO}_{4}$

硫酸カルシウム

⑭ ${CaNO}_{3}$

硝酸カルシウム

⑲ ${(CH}_{3}{COO)}_{2}{Ca}$

酢酸カルシウム

㉔ ${Ca}{CO}_{3}$

炭酸カルシウム

アンモニア水

⑤　 ${NH}_{4}{Cl}$

塩化アンモニウム

⑩　 ${(NH}_{4}{)}_{2}{SO}_{4}$

硫酸アンモニウム

⑮ ${NH}_{4}{NO}_{3}$

硝酸アンモニウム

⑳ ${CH}_{3}{COONH}_{4}$

酢酸アンモニウム

㉕ ${(NH}_{4}{)}_{2}{CO}_{3}$

炭酸アンモニウム

中和反応の化学式

25種類それぞれの塩ができるときの中和反応の化学反応式をまとめます。

※25種類の中和反応の中でも非常に出題頻度の高いものは赤字にしています。

※これらの化学反応式は丸暗記するのではなく、自分で作り出せるようにしておくことで応用がききます。なので、化学反応式の答え合わせ用として勉強に役立てると効果的です。

①塩化水素＋水酸化ナトリウム→塩化ナトリウム＋水

${HCl}$ 　+　 ${NaOH}$ 　→　 ${NaCl}$ 　+　 ${H}_{2}{O}$

②塩化水素＋水酸化カリウム→塩化カリウム＋水

${HCl}$ 　+　 ${KOH}$ 　→　 ${KCl}$ 　+　 ${H}_{2}{O}$

③塩化水素＋水酸化バリウム→塩化バリウム＋水

${2HCl}$ 　+　 ${Ba(OH)}_{2}$ 　→　 ${BaCl}_{2}$ 　+　 ${2H}_{2}{O}$

④塩化水素＋水酸化カルシウム→塩化カルシウム＋水

${2HCl}$ 　+　 ${Ca(OH)}_{2}$ 　→　 ${CaCl}_{2}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑤塩化水素＋アンモニア水→塩化アンモニウム＋水

${HCl}$ 　+　 ${NH}_{4}{OH}$ 　→　 ${NH}_{4}{Cl}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

⑥硫酸＋水酸化ナトリウム→硫酸ナトリウム＋水

${H}_{2}{SO}_{4}$ 　+　 ${2NaOH}$ 　→　 ${Na}_{2}{SO}_{4}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑦硫酸＋水酸化カリウム→硫酸カリウム＋水

${H}_{2}{SO}_{4}$ 　+　 ${2KOH}$ 　→　 ${K}_{2}{SO}_{4}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑧硫酸＋水酸化バリウム→硫酸バリウム＋水

${H}_{2}{SO}_{4}$ 　+　 ${Ba(OH)}_{2}$ 　→　 ${BaSO}_{4}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑨硫酸＋水酸化カルシウム→硫酸カルシウム＋水

${H}_{2}{SO}_{4}$ 　+　 ${Ca(OH)}_{2}$ 　→　 ${CaSO}_{4}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑩硫酸＋アンモニア水→硫酸アンモニウム＋水

${H}_{2}{SO}_{4}$ 　+　 ${2NH}_{4}{OH}$ 　→　 ${(NH}_{4}{)}_{2}{SO}_{4}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑪硝酸＋水酸化ナトリウム→硝酸ナトリウム＋水

${HNO}_{3}$ 　+　 ${NaOH}$ 　→　 ${NaNO}_{3}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

⑫硝酸＋水酸化カリウム→硝酸カリウム＋水

${HNO}_{3}$ 　+　 ${KOH}$ 　→　 ${KNO}_{3}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

⑬硝酸＋水酸化バリウム→硝酸バリウム＋水

${2HNO}_{3}$ 　+　 ${Ba(OH)}_{2}$ 　→　 ${Ba(NO}_{3}{)}_{2}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑭硝酸＋水酸化カルシウム→硝酸カルシウム＋水

${2HNO}_{3}$ 　+　 ${Ca(OH)}_{2}$ 　→　 ${CaNO}_{3}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑮硝酸＋アンモニア水→硝酸アンモニウム＋水

${HNO}_{3}$ 　+　 ${NH}_{4}{OH}$ 　→　 ${NH}_{4}{NO}_{3}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

⑯酢酸＋水酸化ナトリウム→酢酸ナトリウム＋水

${CH}_{3}{COOH}$ 　+　 ${NaOH}$ 　→　 ${CH}_{3}{COONa}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

⑰酢酸＋水酸化カリウム→酢酸カリウム＋水

${CH}_{3}{COOH}$ 　+　 ${KOH}$ 　→　 ${CH}_{3}{COOK}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

⑱酢酸＋水酸化バリウム→酢酸バリウム＋水

${2CH}_{3}{COOH}$ 　+　 ${Ba(OH)}_{2}$ 　→　 ${(CH}_{3}{COO)}_{2}{Ba}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑲酢酸＋水酸化カルシウム→酢酸カルシウム＋水

${2CH}_{3}{COOH}$ 　+　 ${Ca(OH)}_{2}$ 　→　 ${(CH}_{3}{COO)}_{2}{Ca}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⑳酢酸＋アンモニア水→酢酸アンモニウム＋水

${CH}_{3}{COOH}$ 　+　 ${NH}_{4}{OH}$ 　→　 ${CH}_{3}{COONH}_{4}$ 　+ ${H}_{2}{O}$

㉑炭酸水＋水酸化ナトリウム→炭酸ナトリウム＋水

${H}_{2}{CO}_{3}$ 　+　 ${2NaOH}$ 　→　 ${Na}_{2}{CO}_{3}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

㉒炭酸水＋水酸化カリウム→炭酸カリウム＋水

${H}_{2}{CO}_{3}$ 　+　 ${2KOH}$ 　→　 ${K}_{2}{CO}_{3}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

㉓炭酸水＋水酸化バリウム→炭酸バリウム＋水

${H}_{2}{CO}_{3}$ 　+　 ${Ba(OH)}_{2}$ 　→　 ${Ba}{CO}_{3}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

㉔炭酸水＋水酸化カルシウム→炭酸カルシウム＋水

${H}_{2}{CO}_{3}$ 　+　 ${Ca(OH)}_{2}$ 　→　 ${Ca}{CO}_{3}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

㉕炭酸水＋アンモニア水→炭酸アンモニウム＋水

${H}_{2}{CO}_{3}$ 　+　 ${2NH}_{4}{OH}$ 　→　 ${(NH}_{4}{)}_{2}{CO}_{3}$ 　+ ${2H}_{2}{O}$

⇐7.計算の公式

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