原子の構造とイオン

原子の構造

原子核・・・陽子と中性子から成り立っている

陽子・・・+の電気を帯びた粒子

電子・・・－の電気を帯びた粒子

中性子・・・電気を帯びていない粒子

右図のように、原子は陽子の数と電子の数が同じであり、全体として電気を帯びていない。この状態を電気的に中性という。

また、陽子の数は原子番号と一致している。例えば水素原子は陽子が1つでヘリウム原子は陽子が2つある。

イオン・・・電気を帯びた原子のこと

陽イオン・・・原子が電子を失い、全体として＋の電気を帯びた原子

例えばナトリウム原子が電子を1個失うと、 ${ Na }^{ + }$ 　のように表記し、

これをナトリウムイオンと呼ぶ。このように右上に+や－をつけて表したイオンのことをイオン式と呼ぶ。

また、バリウム原子が電子を2個失うと、 ${ Ba }^{ 2+ }$ 　のように表記する。

右上の2は電子を失った個数を指し示している。

陰イオン 陰イオン・・・原子が電子を受け取り、全体として－の電気を帯びた原子

陽イオンと同じように、塩素原子が電子を1個受け取ると、 ${ Cl }^{ - }$ 　のように表記する。

イオン名	イオン式	イオン名	イオン式
水素イオン	${ H }^{ + }$	水酸化物イオン	${ OH }^{ - }$
ナトリウムイオン	${ Na }^{ + }$	塩化物イオン	${ Cl }^{ - }$
カリウムイオン	${ K }^{ + }$	硝酸イオン	${ NO }_{ 3 }^{ - }\\$
銀イオン	${ Ag }^{ + }$	酢酸イオン	${ CH }_{ 3 }{ COO }^{ - }$
アンモニウムイオン	${ NH }_{ 4 }^{ + }\\$	硫酸イオン	${ SO }_{ 4 }^{ 2- }\\$
バリウムイオン	${ Ba }^{ 2+ }$	炭酸イオン	${ CO }_{ 3 }^{ 2- }\\$
カルシウムイオン	${ Ca }^{ 2+ }$	酸化物イオン	${ O }^{ 2- }$
マグネシウムイオン	${ Mg }^{ 2+ }$	硫化物イオン	${ S }^{ 2- }$
銅イオン	${ Cu }^{ 2+ }$	リン酸イオン	${ PO }_{ 4 }^{ 3- }\\$
亜鉛イオン	${ Zn }^{ 2+ }$
アルミニウムイオン	${ Al }^{ 3+ }$